九年级上册化学必背知识点_九年级上册化学必背知识点总结

九年级上册化学必背重要知识点

1.九年级上册化学必背重要知识点

九年级上册化学必背知识点_九年级上册化学必背知识点总结

九年级上册化学必背知识点_九年级上册化学必背知识点总结

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

(1滤纸被捅破;

(2)滤液高于滤纸边缘;

(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

15、取用品“三不”原则：

(1)不用手接触品。

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。

(3)不尝品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。

19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

2.九年级上册化学必背重要知识点

1、自然界中密度最小的物质：氢气。

2、氢气燃烧：2H2+O2==2H2O

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3、点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4、氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。

5、碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。

6、金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7、活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。

8、古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。

9、碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10、的物理性质：没有气味，难溶于水。

11、的可燃性：2CO+O2===2CO2

现象：①发出淡蓝色火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12、CO使人中毒的原因：与血液中的血红蛋白结合，是血液失去输氧能力。

13、二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水。

14、二氧化碳的用途：(1)灭火：利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。

(2)固态的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)气体肥料：植物光合作用的原料。

(4)做饮料。

15、二氧化碳的化学性质：(1)与水反应：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红也写此反应。

(2)与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

现象：澄清的石灰水变浑浊。此反应用于检验CO2的存在。

16、实验室制取二氧化碳

(1)原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

a不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行。

b不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有气体而不纯。

c不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

(2)反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)发生装置：同分解氢制取氧气的发生装置(原因：反应物为固体和液体，在常温下反应生成气体)

(4)检查装置的气密性：用长颈漏斗下端管口插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明装置漏气;若水面不下降，则表明装置不漏气。

(5)收集装置：向上排空气法收集气体的装置(原因：二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)

(6)验满：把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明CO2已经收集满了。

(7)检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明该气体是CO2。

(8)净化：用此法制取的CO2中会混有少量气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)，就可得到纯净干燥的CO2了。

17、三大化石燃料：煤、石油、天然气。

18、石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。

3.九年级上册化学必背重要知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根、硝 酸根、碳酸根

OH-、NO3-、CO32-

硫酸根、磷酸根、铵根

SO42-、PO43-、NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

二四六硫四价碳;

三许多元素有变价，

四条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝 酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

初三上册化学必背知识点

【篇一】初三上册化学必背知识点

些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、燃烧条件：

⑴是;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

【篇二】初三上册化学必背知识点

常见的化学变化知识点

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在品的下方加热;加热固体品，品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

【篇三】初三上册化学必背知识点

化学常见物质颜色汇总

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；注：KMnO4为紫黑色。

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；注：：淡。

4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（溶液为紫红色）。

5、具有性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）；无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有性气味的液体：盐酸、、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO。

初中化学必备化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初三上册化学必背知识点内容 【干货分享】

整理好化学的知识点才能学好化学，下面我就大家整理一下初三上册 化学 必背知识点内容，仅供参考。

常见元素及原子团的名称和符号

非金属

O氧;H氢;N氮;Cl氯;C碳;P磷;S硫

金属

K钾;Ca钙;Na钠;Mg镁;Al铝;Zn锌;Fe铁;Cu铜;Hg汞;Ag银;Mn锰;Ba钡

原子团(根)

氢氧根 OH- ; 根 NO3- ; 碳酸根 CO3 2- ; 硫酸根 SO4 2- ; 磷酸根 PO43- ; 铵根 NH4+

金属活动性顺序

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 (氢) ，铜 汞 银 铂 金

物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

常见物质的颜色、状态

1、白色固体:MgO、PO、CaO、 NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO; 2523234

铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO KMnO为紫黑色 2344

3、红色固体:Cu、FeO 、HgO、红磷 :淡 23

4、溶液的颜色:

2+2+3+含Cu的溶液呈蓝色(如CuSO溶液);含Fe的溶液呈浅绿色(如FeCl溶 液);含Fe的溶液呈 42棕(如FeCl溶液)，其余溶液一般为无色。(溶液为紫红色) 3

5、(1)具有性气体的气体: NH(氨气)、SO、HCl(皆为无色) 32

(2)无色无味的气体:O、H、N、CO、CH、CO(剧毒) 、空气、稀有气体 22224

注意:具有性气味的液体:盐酸、、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、沉淀:(即不溶于水的盐和碱):

以上就是我为大家整理的初三上册化学必背知识点内容。

九上化学必背知识点

九上化学必背知识点：

一、 物质的分类。

(1)混合物和纯净物。

混合物：组成中有两种或多种物质。常见有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子。

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示。

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物。

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐。

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

二、化学用语。

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律。

(2)元素符号的意义。

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

初三上册化学必背知识点内容整理

学好化学知识点的整理是很有必要的，下面我就大家整理一下初三上册化学必背知识点内容整理 ，仅供参考。

空气的成分

空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

常见的化学变化知识点

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在品的下方加热;加热固体品，品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

以上就是我为大家整理的初三上册化学必背知识点内容整理 。