化学实验方程式总结 化学初中方程式实验

化学反应方程式大全 总结归纳

化学反应方程式是化学学习的基础，我整理了一些重要的化学方程式。

化学实验方程式总结 化学初中方程式实验

化学实验方程式总结 化学初中方程式实验

氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5、还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6、还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

物质与氧气的反应

1、单质与氧气的反应

（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

（3）铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

（5）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

（6）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

（7）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

（8）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

（9）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2、化合物与氧气的反应

（1）在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

（2）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑

6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

2、加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

以上是我整理的化学反应方程，希望能帮到你。

初中化学方程式大全总结

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，这篇文章我给大家汇总了初中必背的化学方程式，希望对同学们学习化学有帮助。

单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

化合物与氧气的反应

1.在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

金属单质+酸--------盐+氢气

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

3.铜和溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

酸+碱--------盐+水

1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.盐酸和反应：HCl+KOH====KCl+H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4.盐酸和溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

化学方程式的书写步骤

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连;

⑵配：配平化学方程式;

⑶等;将短横线改为等号;

⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

高中化学方程式归纳总结

化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学方程式

1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

2.“发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

两边乘3，结果是：

3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

5.BiCl3水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)

6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

答：3S2O32-+2Al3++3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓

7 .也叫，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)

COCl2+H2O→2HCl+CO2 ; COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl

8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于

(3)溶于盐酸

[答] (1)或V2O5+2H+→2VO2++H2O;

(2)或V2O5+2OH-→2VO3-+H2O;

(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu-2e-=Cu2+;还原反应，Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- +NO，拆写成两个半反应式：

氧化反应：__________________________

还原反应：__________________________

[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2-e-+→NO3-

为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2-e-→NO3-+2H+

用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2-e-+H2O →NO3-+2H+

得电子后的还原产物是NO，NO2 +2e- → NO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2+2e-+2H+→NO

用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 +2e- + 2H+ →NO + H2O

11.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。

[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。

C2H6-14e-→2CO32- 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，配H2O。

C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O

12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。

[答] 负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。

[答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。

[答]Pb-2e-+SO42-→PbSO4 PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O

16.镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。

[答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

关于卤素

17.CuH是一种难溶物，(1)它能在中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl

HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH+HCl=CuCl+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42-。该反应包含两个的氧化还原反应。

(1)写出两个的氧化还原反应的离子方程式。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。

[解析] 一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个的氧化还原反应：

5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O

5H2S+8IO3-→5SO42-+4I2+2H++4H2O

将两式中的H+合并消去得：I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O

可见参加反应的IO3-与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题?

[答] 确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。

20.KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。

[解析] ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。

3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外，不考虑其它价态的产生)

[答]2BrO3-+10I-+12H+→5I2+Br2+6H2O

6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O

IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O

22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2-，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

[答]8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(注意BH4-中H为-1价)

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

[答]S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

24.是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。的生产方法之一是将甲酸、烧碱混合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

[解析] 可将HCOOH的C看作“+2价”，将Na2S2O4的S看作“+3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：

HCOOH + 2SO2 +4NaOH = Na2S2O4 +Na2CO3 +3H2O

25.过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7，有人反对。反对的理由是什么?

写出在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。

[解析] 过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1，升Mn5。

5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

26.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个的歧化反应。

(1)写出两个的歧化反应的离子方程式。

(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式。

[答](1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O

S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O

(2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O

27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有的空气中缓慢燃烧，结果可得到(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

[解析] “有”的空气即氧气不足，是为了得到(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的价。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或 3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42-、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式。

[解析] S升了6价，N(降了)3价，HgS与NO3-按1:2反应，

HgS+2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，用H2O将H、O原子配平。

HgS+4H++2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42-)，促使平衡向正向移动。

29.将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。

[解析] 压强为零即产物中无CO2、CO和H2O，高温条件下也不考虑NaHCO3的生成，产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。

2CxHy +x O2 + (2x +y) Na2O2= 2x Na2CO3 +2yNaOH

30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。

[解析] I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的，问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定，容易分解为O2，而O2是稳定的，常温下不表现强氧化性。

O3+2I-+2H+→O2+I2+H2O(按O+2I-+2H+→I2+H2O配平更容易)

31.对二乙苯在酸性溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方程式。

[解析] 不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“-2.5”价，羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。

5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+→5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2++10CO2↑+56H2O

32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1mol MCO3与足量O2反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)____。

[解析] 据质量，反应方程式为 MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2

[答] +4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氧化成氮气。现在一定条件下将氨和以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。

[解析] 氯的还原产物当然是-1价，氨被氧化成氮气的反应式为：

2NH3 +3Cl2= N2+6HCl

氨和以3:3混合，剩下的1份NH3与HCl结合为NH4Cl：

3NH3+3Cl2= N2+5HCl+NH4Cl

34.浓能将P4氧化至化合价。写出这个化学反应的化学方程式。

[解析] 磷的化合价为+5，但写P2O5不合适，因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。

20HNO3+P4= 4H3PO4+20NO2+ 4H2O

35.某种的化学式为C8N8O16，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)写出它的爆炸反应方程式。(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。

[解析](1)C8N8O16→8CO2+4N2

(2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体，体积膨胀功很大。

36.写出爆炸主要反应的化学方程式。

[解析] 至少让学生知道：1)因为是古代发明，原料是自然界现成的;2)爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力?3)常见往往是硝基或根含量较高的。

3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑

37.已知亚不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。

[解析] 可以首先考虑NF3的水解：

NF3+3H2O→N(OH)3+3HF (NF3+2H2O→HNO2+3HF)

HNO2不稳定，歧化为较稳定的NO和HNO3(NO2与H2O反应的产物还是NO和HNO3)：

3HNO2→2NO+HNO3+H2O

结果为：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF

38.是一种火箭燃料，氧化剂是N2O4。如果燃烧充分，产物无毒。写出在与N2O4充分燃烧的化学方程式。

[解析] 肼即联氨(NH2-NH2)。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体，气体膨胀功达到。

C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2

初中化学方程式总结!

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2 2CO

10、在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加热：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

其他

27.与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

31、还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

初中化学方程式总结

化合反应

l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5

l 木炭充分燃烧：C+O2 CO2

l 木炭不充分燃烧：2C+O2 2CO

l 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 SO2

l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3

l 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

l 铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO

l 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O

l 将CO2变成CO：C+CO2 2CO

l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

l 燃烧：2CO+O2 2CO2

l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

l 氢气在中燃烧：H2+Cl2 2HCl

钠在中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl

镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2（注意氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应

l 汞在空气中加热：2Hg+O2 2HgO

l 加强热：2HgO 2Hg+O2↑

l 分解氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2 2H2O+O2↑

加热制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

加热制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3 2KCl+3O2↑

分解氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

l 电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑

l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3 CaO+CO2↑

l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

l 氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑

l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑

l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

l 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应

l 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

l 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

l 水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）

l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

l 金属与稀盐酸的反应

n 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

n X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

l 金属与稀硫酸的反应

n 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

n X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

l 金属与盐溶液的反应

n 镁

u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al

u Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag

n 铝

u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

n 锌

u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

n 铁

u Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

u Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

u Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

u Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

n 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

n K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C

l 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

复分解反应

l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

l NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

l Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

l 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

l 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

l 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

l 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

l 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

l 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

l 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

l 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

l 溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

l 钡盐与稀硫酸反应：

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

l 氯化铵与反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

l 硫酸铵与反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

l 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

l 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

l 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）

l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）

l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）

l 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与反应）

l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓

l 其他常见的反应：

n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

n CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

l 证明NaOH变质的三种方法：

n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：

n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）

n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：

n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

l 还原氧化铜（检验的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2

l 还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

l 还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2

l 还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

l 点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑

l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

l 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O2 2CO+4H2O

l 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

l 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O2 2CO+3H2O

l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

l 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

l 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

l NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

l 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

．（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

========================================================================

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

中考要求的就20多个（必须记住）：

一、化合反应

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

2H2 + O2 点燃 2H2O

4P + 5O2 点燃 2P2O5

S + O2 点燃 SO2

C + O2 点燃 CO2

2CO + O2 点燃 2CO2

CO2 + H2O === H2CO3

CaO + H2O === Ca(OH)2

二、分解反应

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2H2O2=MnO2==2H2O +O2↑

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

H2CO3 === H2O + CO2↑

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三、置换反应

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

四、复分解反应

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

五、其他

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

化学反应方程式大全总结归纳

初中化学知识点比较多，知识比较零散，但是对于初三的学生来说，必须把基础知识掌握扎实，我整理了一些比较重要的化学反应方程式。

与银有关的反应

1、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

3、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

4、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

化合物与氧气的反应

1、在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3、加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

4、加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5、还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6、还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

跟钙盐有关

1、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

2、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

3、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

以上是我整理的比较重要的化学方程式，希望能帮到你。

化学方程式总结归纳

化学方程式是初中化学的基础，一定要扎实掌握，我整理了一些重要的化学方程式。

物质与氧气的反应

1、单质与氧气的反应：

（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

（3）铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

（5）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

（6）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

（7）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

（8）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

（9）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2、化合物与氧气的反应：

（1）在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

（2）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

酸+盐---另一种酸+另一种盐

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4、盐酸和溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

6、硫酸和溶液反应：H2SO4+BaCl===BaSO4↓+2HCl

水解反应

1、FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl

2、氮化物水Mg3N2+6H2O=（加热）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

3、NaAIO2+HCI+H2O===AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）

4、水CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）===Ca(OH)2+C2H2↑

5、卤代烃水C2H5Br+H2O（加热下的）===C2H5OH+HBr

6、C2H5ONa+H2O===C2H5OH+NaOH

7、CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）===CH3COOH+C2H5OH

以上是我整理的化学方程式，希望能帮到你。