化学分子和原子知识点 化学分子原子背诵知识点

初中化学分子和原子基础知识点

一）认识分子

化学分子和原子知识点 化学分子原子背诵知识点

化学分子和原子知识点 化学分子原子背诵知识点

1、分子的基本性质

（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态

（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同

2、分子的概念：保持物质化学性质的`最小粒子

3、应用分子的观点认识：

（1）纯净物、混合物：

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

（2）物理变化、化学变化

水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二）认识原子

1、原子定义：化学变化中的最小微粒

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互关系：

5、原子的基本性质：

（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）原子之间也有一定的间隔

化学中分子和原子怎么区分

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子怎么区分

1、从表观上来看，举例子来说明：二氧化碳（CO2）是分子构成的，CO2能表示一个分子；同样，能表示分子的符号还有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金刚石（C）是由原子构成的，C能表示一个原子；同样，能表示原子的符号还有：Cu、H、Cl、O、He……

比对发现，很多情况下，在表观上判断是原子还是分子，可以通过“是否只是单一的元素符号”的形式来粗略判断。

2、从本质上来区分，这应用水分解的例子来说明：

如上图所示，宏观上可以表示水在一定条件下分解为氢气和氧气。

那在微观上，可以看到：水是由大量水分子构成的，在一定条件下，每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，而每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧分子结合形成1个氧分子，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。

由此可看出，在化学变化过程中，原子的种类、数目、质量不变，而分子的种类改变。在宏观上，化学反应的特征是有新物质产生，在微观上，化学反应的本质就是分子的分化和原子的重新组合。

3、分子原子的联系：尽管原子、分子都能直接构成物质，但分子是由原子构成的。如：水分子就是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个二氧化碳分子就是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

分子的特性

1.分子之间有间隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

2.一切构成物质的分子都在停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。例如：天气热时衣服容易晒干。

3.一般分子直径的数量级为10^-10m。

4.分子很小，但有一定的体积和质量。

5.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

原子的性质

①原子的质量非常小。

②不停地作无规则运动。

③原子间有间隔。

④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

原子的影响

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

分子与原子的区别和联系是什么？

分子与原子的联系：分子由原子构成。

1、化学反应不同：分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）。原子在化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。

2、性质不同：分子保持物质化学性质的最小粒子。原子的化学变化中的最小粒子。

3、特点不同：构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。原子也不断地运动着，原子虽很小但也有一定质量。

原子构成

1、质子数决定元素的种类。

2、最外层电子数决定元素的化学性质。一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。

3、非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。

4、稀有气体元素的原子既不易得电子，也不易失电子，化学性质稳定。

5、最外层电子数为8或当只有一个电子层时，电子数为2的结构是稳定结构。

以上内容参考

化学《原子与分子》知识点整理

原子： 化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子概念： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

分子的性质：

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

原子的构成：

质子： 1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子： 不带电原子不带电

电子： 1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的`粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

原子与分子的异同：

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

(1)都是构成物质的基本粒子

(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

(4)都具有种类和数量的含义

原子的核外电子层分布：

核外电子的分层排布规律： 层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

中考化学分子、原子、离子6大类型必考知识点

【 #中考# 导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是 为大家整理的《中考化学分子、原子、离子6大类型必考知识点》供您查阅。

必考知识点一

原子： 化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

分子： 保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

必考知识点二质子

1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

必考知识点三

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

原子的核外电子层分布

核外电子的分层排布规律：层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

原子中的电量关系

在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

必考知识点四

（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

因为原子中质子数=核电荷数。

（2）质子数决定元素的种类。

（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(层为最外层时=2)为稀有气体元素。

（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(层为最外层时=2)为稳定。

（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

必考知识点五

（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。

（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。

（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。

（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。

（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

元素结构与元素性质之间的关系

（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

（4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

必考知识点六离子

带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

原子团概念原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

初三化学上册分子原子知识点

分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。)

原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子核质子和中子

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

④由两种元素组成的'，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、。由离子直接构成的：如NaCl。

化学分子和原子知识点有哪些？

化学分子和原子知识点：

1、分子质量和体积都很小。

2、分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。

3、分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

5、构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

6、“最小”不是意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。