原子结构怎么理解 原子结构的三个原则

原子结构是什么

原子是由原子核和电子构成.原子核由质子和中子构成,而质子和中子由三个夸克构成.电子的质量为（9.10乘以10的负31 次方）千克,而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍.

原子结构怎么理解 原子结构的三个原则

原子结构怎么理解 原子结构的三个原则

如何理解原子结构示意图？

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。

1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.

2,层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.

3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.

4,金属原子最外层电子数<4易失电子.

非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.

稀有气体最外层电子数是8个.

he:(2个)不得不失.

怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：

知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。

理解图中的符号和数字所表示的意义。

现以磷原子结构示意图为例，具体说明。

“0”，表示原子核，圈内“＋”号，

表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。

不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

原子的结构

原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？

我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳21^2=2个，第2层最多容纳22^2=8个）。

根据能量原理，电子总是优先占据能量低的电子层（例如C，6个电子其中2个先占据K层，然后4个占据L层）。最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18……

根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。

以钠原子为例：

它的核外电子排布为K2

L8

M1

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2

M8，要么得到7个电子成为K2

M8

L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）。

以氯原子为例：

它的核外电子排布为K2

L8

M7

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去7个电子成为K2

M8，要么得到1个电子成为K2

M8

L8，失去7个电子比得到1个电子困难得多，所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。

以碳原子为例：

它的核外电子排布为K2

L4

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2

M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。

在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。

原子结构的内容太多了，你要问什么问题？如果仅就原子的结构，那就是原子是由原子核和电子组成，原子核位于原子的中心，外围是电子围绕原子核运动。而电子的运动是在原子轨道中做不规则运动。比如氢原子有一个原子核和一个电子组成，原子核位于整个原子的中心，核外有一个电子，这个电子在正常情况下在一个球形的轨道中坐不规则的运动，这就是氢原子的结构。

原子的结构图

图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）

（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit

量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）

注：位元即比特

原子结构是什么？

原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？

我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳21^2=2个，第2层最多容纳22^2=8个）。

根据能量原理，电子总是优先占据能量低的电子层（例如C，6个电子其中2个先占据K层，然后4个占据L层）。最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18……

根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。

以钠原子为例：

它的核外电子排布为K2

L8

M1

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2

M8，要么得到7个电子成为K2

M8

L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）。

以氯原子为例：

它的核外电子排布为K2

L8

M7

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去7个电子成为K2

M8，要么得到1个电子成为K2

M8

L8，失去7个电子比得到1个电子困难得多，所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。

以碳原子为例：

它的核外电子排布为K2

L4

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2

M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。

在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。

原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？

我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳21^2=2个，第2层最多容纳22^2=8个）。

根据能量原理，电子总是优先占据能量低的电子层（例如C，6个电子其中2个先占据K层，然后4个占据L层）。最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18……

根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。

以钠原子为例：

它的核外电子排布为K2

L8

M1

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2

M8，要么得到7个电子成为K2

M8

L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）。

以氯原子为例：

它的核外电子排布为K2

L8

M7

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去7个电子成为K2

M8，要么得到1个电子成为K2

M8

L8，失去7个电子比得到1个电子困难得多，所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。

以碳原子为例：

它的核外电子排布为K2

L4

最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2

M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。

在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。

见下图：

图中＋－号代表不可分割的正负电(磁)荷最基本单位元,称为:电磁位元-量子比特（qubit）

原子核

核外电子

原子结构及组成

三个小时万一呢，歹毒了

什么是原子结构？它如何决定物质的性质和化学反应？

什么是原子结构？它如何决定物质的性质和化学反应？他对《环球人物》记者表示，快80岁时的黄令仪仍然每天到公司上班，拖着鼠标在电脑上查电路。他想说不要这么辛苦了，黄令仪脱口而出一句话：“我这辈子的心愿，就是匍匐在地，擦干祖国身上的耻辱。”任何的一个制作环节出问题，就会导致水火箭发射失败，况且普通的材料要实现精密并不容易。最难的是要在瓶底正中心打孔，王印使用的是最普通的可乐塑料瓶，但饮料瓶底部凸起，不平也不圆，很容易打不正孔，造成火箭的动力点和重心不在一条线上，发射后容易偏离轨道。

什么是原子结构？它如何决定物质的性质和化学反应？回国后，黄令仪继续研究集成电路，从建立版图库，到探究寄生参数对性能的影响，一切重新开始。这一时期，由她主导研究的两个项目获得了专利。后来，他从农村考到山东农业大学读农业机械。大二时，在一门讲锻造的专业课上，他发现自己小时候就已摸索过相关的手工制作，一看便会。本科毕业，他考上华东理工大学机械制造和自动化相关专业，但读到第二年，他决定退学。他更希望与人交流，而非跟机械打交道，想将帮助自己成长的动手学习理念应用在更多的教育场景中。

如何理解原子结构？

有点多,自己说不好,找了点

你耐心看都有用的...

电子亚层之一

在相同电子层中电子能量还有微小的别，电子云形状也不相同，根据这些别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。

电子亚层之二

在同一电子层中，电子的能量还稍有异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。

通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。

电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

对于化学概念，要精通它，应用它，精通的目的全在于应用。

核外电子，分层排布，每一个电子层又分为亚层。

1、由核向外，第1电子层只有1个S亚层，第2电子层有1个S亚层和1个P亚层，第3电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层,第4-7电子层有1个S亚层、1个P亚层、1个d亚层和1个f亚层。

2、S亚层有1个轨道，P亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道。

3、每个轨道最多可以容纳2个电子。

4、能级与能级交错原理

电子按能级填充轨道：先填第1电子层，后填第2电子层；在同一电子层，先填S亚层，后填P亚层。

由于4S亚层能级低于3d亚层，所以填满4S亚以后，再填3d亚层

电子按下记次序填充

1S——2S——2P——3S——3P——4S——3d——

——4P——5S——4d——

——5P——6S——4f——5d——

——6P——7S——5f——6d

称为能级交错，

5、平行填充原理

例如，

锰是25号元素，有25个核外电子，排为

1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2；

4S2

；3d1、3d1、3d1、3d1、3d1；

排完3P后，还剩7个电子，按能级交错原理，先排4S，后排3d。排完4S2后，还剩5个电子，排为3d1、3d1、3d1、3d1、3d1，而不排为

3d2、3d2、3d1、3d0、3d0——平行填充原理。

据此，可以解释：Mn失去2个4S2

电子，显2价（MnO），Mn失去2个4S2

电子和1个3d1电子，显3价（Mn2O3），Mn失去2个4S2

电子和2个3d1电子，显4价（MnO2），Mn失去2个4S2

电子和4个3d1电子，显6价（MnO3——锰酸酐，锰酸H2MnO4），Mn失去2个4S2

电子和5个2d1电子，显7价（Mn2O7——高锰酸酐，高锰酸HMnO4），

什么是原子结构？

原子结构图文解

图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）

（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit

量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）

注：位元即比特

原子结构及组成