电子的特点 电子的特点有能量量子化

围绕原子核运动的电子具有什么特性

电子的运动的特殊性即具有波粒二象性。

电子的特点 电子的特点有能量量子化

电子的特点 电子的特点有能量量子化

描述核外电子运动状态的四个方面

(1)电子层： 原子核外的电子是分层运动的，称为电子的分层排布。核外运动的电子能量不同，离核的远近也不同。通常，能量低的电子在离核近的区域运动；能量稍高的在离核稍远的区域运动。通常用n=1、2、3…等数值来表示电子层离核的远近。n=1，即表示离核最近的电子层，其中的电子能量最小。n=2，即表示为第二电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q等分别表示1、2、3、4、5、6、7等电子层。（主量子数：可用从小学到初中到高中等来比喻）

(2)电子亚层和电子云的形状 ：即使在同一电子层中的电子，能量也常有别，它们电子云的形状也不相同。所以每一个电子层，又可以分作几个电子亚层，分别用s、p、d、f等符号来表示。第 1电子层即K层中只包含一个亚层，即s亚层；第2电子层或L层中包含两个亚层，即s和p亚层；在M电子层中包含有三个电子亚层，即s、p、d亚层；在N电子层中，包含着四个电子亚层，即s、p、d、f亚层。不同亚层的电子云形状也不相同，s电子云是球形的，p电子云是纺锤形的，d电子云和f电子云的形状较复杂，不作介绍（角量子数：可以用小学又分为五个或六个年级，初中高中等也都可以分成不同的年级来比喻）。

(3)电子云的伸展方向 ：电子云不确定的形状，而且有一定的伸展方向。s电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同。p电子云，在空间可以有三种互相垂直的伸展方向。d电子云可以有五种伸展方向，f电子云可以有七种伸展方向。

如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道，那么s、p、d、f四个亚层就分别有1、3、5、7个轨道。（磁量子数：可以用每个年级分成不同的班，越高年级班数越多来比喻）

各电子层可能有的最多轨道数如下：

电子层(n)， 亚层。 轨道数：每个电子层可能有的最多轨道数应为n2。（用数学归纳法先推出亚层，亚层轨道再求轨道总数）

(4)电子的自旋 ：电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺时针和逆时针两种方向。常用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示不同的自旋状态。（自旋量子数：可以用都是小班制，每个班里都只有一张课桌，一同学在左另同学在右来比喻）。

由此可见，电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须通过它所处的电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来描述。前三个方面跟电子在核外空间的位置有关，体现了电子在核外空间的运动状态，确定了电子的轨道。因此，当我们要说明一个电子的运动状态时，必须同时指明它处于什么轨道和哪一种自旋状态。（就好比说明一个学生的全部信息需要知道的有小学或初中等、第几年级、第几班、左位还是右位）。

可简单地概括为：核外电子的运动状态有三个特点①在原子核外很小的空间内运动；②运动速度很高；③其运动规律和普通物质不同，它们没有确定的轨道。

电子的行为有哪些特征

高速、无轨迹。

电子运动的特点：高速、无轨迹、宏观规律（统计规律）是在原子轨道上出现的几率比较多，其他位置很少。

电子在原子核外是分层排布的，称之为电子层，在不同的电子层上有不同的能量，所以也叫能层。

电子运动特点 好象有3个的..

电子运动的特点：

质量很小带负电荷；

运动的空间范围小

运动的速率很快

测不准（无规律）

因此用电子云表示电子在核外空间一定范围内出现,好像带负电核的云雾笼罩在原子核周围,我们形象地称之为电子云.电子云中的每一个小黑点的密疏可以表示电子出现的概率的大小.

什么是电子？怎么看电子数？

什么是电子？怎么看电子数？ 电子是带负电的亚原子粒子。

元素周期表上的原子序数就是原子的核电荷数,也就是电子数，原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。

电子是在研究阴极射线的本质过程中得到的，物理学家汤姆逊设计了一个巧妙的实验装置，证实了阴极射线是由带负电荷的粒子组成的，并推算出其质量和电荷比值。得出来源于各种不同物质的阴极射线粒子都是一样的，而且是比原子小得多的粒子，其质量只是氢离子的千分之一。

电子的特点：

1、电子块头小重量轻，被归在亚原子粒子中的轻子类，轻子是物质被划分的作为基本粒子的一类，电子带有二分之一自旋。

2、物质的电子可以失去也可以得到。

物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。

3、电子与质子之间的吸引性库仑力，使得电子被束缚于原子，称此电子为束缚电子。两个以上的原子，会交换或分享它们的束缚电子，这是化学键的主要成因。

4、电荷的最终携带者是组成原子的微小电子。在运动的原子中，每个绕原子核运动的电子都带有一个单位的负电荷，而原子核里面的质子带有一个单位的正电荷。

电子的应用领域很多，像电子束焊接、阴极射线管、电子显微镜、放射线治疗、激光和粒子加速器等等。在实验室里，精密的尖端仪器，像四极离子阱，可以长时间约束电子，以供观察和测量。

怎么看π电子数？

一个双键有两个π电子，一个共轭体系的π电子取决于参与共轭的每一个原子所提供的电子数。如

CH2=CHCH=CH2，π电子是4；CH2=CHCl，π电子数是4；CH2=CHCH=O，π电子数是4，苯π电子数是6；π电子数是8等等。

电子数等于质子数吗？那电子数怎么看呢？

等 只要不是离子 质子数和电子数是相等的

价电子数怎么看

一个键共价表示两个原子共享这两科电子，一个正电荷表示0个电子，一个负电荷表示2个电子

OH-(氢氧根) 电子式怎么看电子数是10个

小黑点只表示最外层电子，O还有内层的2个电子，所以8+2=10

最简单的方法是 电子数=原子序数±电荷数

OH-，电子数 = 8+1+1 = 10（氧的原子序数+氢的原子序数+电荷数）

转移电子数怎么看，

转移的电子数，最直观的方法就是看化合价的升降来看，化合价变化一价就是转移一份电子，得失电子数要相等，比如化合价升高三价就是转移三份电子（有化学计量数的价数还要乘以化学计量数）；

失去电子，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，得到的产物是氧化产物；

得到电子，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，得到的产物的还原产物；

什么是k层电子数

核外电子排布有7个电子层，由内向外一次是K L M N O P Q

每层最多可排的电子数为2n^2个，K层可有2个电子

怎么看质子数和电子数相同

原子的质子数和电子数相同，正x价离子质子数比电子数多x，负x价离子质子数少电子数多x

什么是转移电子数？

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目，化学反应分还原反应和氧化反应，在反应中得电子的是氧化剂，发生还原反应，是电子的是还原剂，发生氧化反应。化学反应的实质是电子的转移。就是一种物质的电子转移到另一物质上。

【化学】什么是价电子数？

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。

主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

电子工业的特点

技术进步快从16年开始生产电子管起，电工业经历了电子管、晶体管、集成电路、大规模和超大规模集成电路阶段。从1946年台电子计算机问世以来，计算机技术飞速进步，正在向巨型、、智能化和网络化方向发展。